(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族.那么根据NaH的存在,又可把氢元素放在______族.(2)某元素X的核

(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族.那么根据NaH的存在,又可把氢元素放在______族.(2)某元素X的核

题型:不详难度:来源:
(1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等,有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族.那么根据NaH的存在,又可把氢元素放在______族.
(2)某元素X的核外电子数等于核内中子数,取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应,可得6g化合物XO2,则该元素在元素周期表中的位置是______.
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,则:
①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性______>______(填化学式).
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______.魔方格
答案
(1)NaH中H元素的化合价为-1价,与第ⅤⅡA元素相似,则可将H放在第ⅦA族,故答案为:ⅦA;
(2)单质2.8g与足量氧气充分反应,可得6g化合物XO2,由X+O2═XO2可知,
2.8
M
=
6
M+32
,解得M=28,X的核外电子数等于核内中子数,则质子数为14,为Si元素,位于元素周期表中第3周期ⅣA族,故答案为:第3周期ⅣA族;
(3)由短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系,则X为He,Y为F,Z为S,
①非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>S,则稳定性为HF>H2S,故答案为:HF;H2S;
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质为氯气,与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子反应为Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O,故答案为:Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O.
举一反三
含有硫元素的微粒有多种,以下属于简单离子的是(  )
A.S2-B.SO32-C.SO42-D.S
题型:不详难度:| 查看答案
下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(  )
①HCl的溶解度比H2S大    ②HCl的酸性比H2S强    ③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强   ⑤HClO的酸性比H2SO4
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS    ⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧    ⑨还原性:Cl-<S2-
A.③④⑤⑦⑧⑨B.③⑥⑦⑧C.③⑥⑦⑧⑨D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
题型:不详难度:| 查看答案
下列是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
题型:不详难度:| 查看答案
    族
周期
ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤAⅥA ⅤⅡA
 2    (1)  (2) 
 3 (3)(4)(5)(6) (7) (8)(9)
 4 (10)(11)     (12) 
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,设计了如下实验方案,请完成表中相关内容.
题型:不详难度:| 查看答案
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.

实验内容实验现象离子方程式
1:将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向水中滴加酚酞试液______----
2:将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中浮在水面上,熔成小球,不定向运动,随之消失,溶液变成红色.
______
3:将镁条投入稀盐酸中______Mg+2H+=Mg2++H2
4:将铝条投入稀盐酸中反应不十分剧烈,产生无色气体______
为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:
(1)实验室制氯气的反应原理为______,盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______.
(2)装置B中盛放的试剂是______(填选项),实验现象为______.
A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液
(3)装置C中盛放烧碱稀溶液,目的是______,写出反应的离子方程式______.
(4)能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______. (填序号)
①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子;
②次氯酸的氧化性比稀硫酸强;③S2-比Cl-还原性强;
④HCl比H2S稳定.魔方格