下列大小关系比较正确的是（　　）A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+B．电负性：C＜O＜NC．氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．碱性：NaOH）＞Mg（

题型：不详难度：来源：

下列大小关系比较正确的是（　　）

A．离子半径：F^-＜Na⁺＜Mg²⁺

B．电负性：C＜O＜N

C．氢化物的沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃

D．碱性：NaOH）＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

答案

A．F^-、Na⁺、Mg²⁺的原子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故A错误；
B．同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，应为C＜N＜O，故B错误；
C．非金属性：N＞P＞As，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确．
故选D．

举一反三

通过比较归纳可以加深对化学物质的认识．下列比较或归纳一定正确的是（　　）

A．稳定性：NH₃＞PH₃＞H₂S

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．离子半径：阴离子＞阳离子

D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物

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如图是元素周期表的另一种画法--塔式周期表，在上面标有部分族序数及部分元素，请回答下列问题：

魔方格

（1）请在图上把VA族涂黑．
（2）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素与B元素同族；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，试回答：
①写出B、C元素的名称______、______；在塔式周期表相应位置标出D 元素的元素符号．
②写出一种由B、D元素组成的化合物的电子式：______．
③A的固态氧化物属于______晶体．（填“分子”、“原子”或“离子”）
④写出C的最高价氧化物的水化物与D的氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______．
（3）在上述塔式周期表中列出了5行元素，每行所包含的元素种类分别为2、8、8、18、18，则未列出的第六行所包含的元素为______种．请根据行数与元素种数的关系，预言第八行最多可能含有______种元素．

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某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
魔方格

我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是______，原子结构示意图为______．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是______．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示______．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是______．

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周期表中关于主族元素性质的叙述中不正确的是（　　）

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正价等于最外层电子数

C．第n主族元素其最高正价为+n价，负价绝对值为8-n（n≥4）

D．第n主族元素其最高价氧化物对应的化学式为R₂O_n，氢化物化学式为RH_n（n≥4）

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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）

A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

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下列大小关系比较正确的是（ ）A．离子半径：F-＜Na+＜Mg2+B．电负性：C＜O＜NC．氢化物的沸点：NH3＜PH3＜AsH3D．碱性：NaOH）＞Mg（