下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族C

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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）

A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R^2-，则R一定位于ⅥA族

C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

答案

A．金属性强弱与失去电子难易有关，与最外层电子数多少无关，如Al原子最外层电子数比Na原子多，但Na的金属性强，失去电子的能力强，故A错误；
B．存在简单阴离子R^2-，则R原子最外层电子数一定为6，一定位于ⅥA族，故B正确；
C．同周期自上而下，非金属性减弱，故非金属性P＞As，非金属性越强，氢化物的还原性越弱，故AsH₃的还原性强，故C错误；
D．铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，属于典型的金属元素，不能作半导体材料，故D错误；
故选B．

举一反三

下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（　　）
①还原性：Cl^-＜S^2-
②Cl₂能与H₂S反应生成S
③HClO₄的酸性比H₂SO₄的强
④常温下Cl₂是气体，S是固体．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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下列各组微粒的半径比较中，正确的是（　　）
①F＜F^-＜Cl^-　　 ②O^2-＜Mg²⁺＜Al³⁺　 ③Na⁺＜Na＜Rb　　 ④P＜S＜Cl．

A．①③

B．②③

C．③④

D．①②

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下表为元素周期表的一部分．

魔方格

依据表中信息回答问题（1）～（6）：
（1）Q与W 金属性比较：______＞______（填元素符号）；
（2）离子半径比较：r（Q²⁺）______r（X^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）X与Y相应的氢化物的稳定性______＞______（填化学式）；
（4）用电子式表示Q与Z形成化合物的过程______；
（5）W的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为______；
（6）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______（填化学式）．

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下列说法正确的是（　　）

A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素

B．若M⁺和R^2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R

C．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强

D．C、Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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如图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B₂A₂分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构．下列说法不正确的是（　　）

A．A的氢化物的水溶液为强酸

B．该化合物的分子式为S₂Cl₂

C．该化合物为共价化合物

D．B位于元素周期表第15纵行

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下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（ ）A．金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族C