现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:①常温下,F的单质是一种有色气体

现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.已知:①常温下,F的单质是一种有色气体

题型:枣庄一模难度:来源:
现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.
已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒;
②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成;
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化:G
D的单质


 P
D的单质


 Q
H2O


 M+P;
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K;
⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.
请回答下列问题:
(1)B元素的名称是______;
(2)E元素的原子结构示意图是______.
(3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上.
魔方格

(4)G的电子式为______.化合物X所含化学键类型有______.
(5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______;G与D的单质反应的化学方程式为______;M与铜反应的化学方程式为______.
答案
现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构.
①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒,推断为Cl2
②A的单质溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成,Si不能形成简单离子,则A为Al;
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构,可以发生下列转化:G
D的单质


 P
D的单质


 Q
H2O


 M+P,推断C为N元素,G为NH3,D为O元素,P为NO,Q为NO2,M为HNO3
④E和D是同主族元素,则E为S,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K,则T为SO2、K为SO3
⑤B和O元素可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y.B为+1价离子,结合A、B、C、D离子具有相同的电子层结构,判断B为Na,则X为Na2O2,Y为Na2O,
(1)由上述分析可知,B为钠元素,
故答案为:钠;
(2)E为硫元素,原子核外有16个电子,原子结构示意图为:

魔方格


故答案为:

魔方格


(3)Al、N元素在元素周期表位置为:

魔方格


故答案为:

魔方格


(4)G为NH3,分子中N原子成3个N-H键、N原子含有1对孤对电子,电子式为:

魔方格


X为Na2O2,钠离子与过氧根离子之间形成离子键,过氧根离子中氧原子之间形成共价键,
故答案为:

魔方格

;离子键、共价键;
(5)SO2与Cl2的水溶液反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
NH3与O2的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;
酸性与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,
故答案为:SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-;4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.
举一反三
从下列事实所列出的相应结论合理的是(  )
A.SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B.常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
C.某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,该溶液一定有NH4+
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-
题型:不详难度:| 查看答案
(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①C的原子序数是A、B的原子序数之和,A、C、D的最外层电子数和为13;
②D的原子序数是C的2倍,D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸.
试根据以上叙述回答:
(1)B单质的电子式为______,画出C元素的原子结构示意图______;
(2)下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是______;
A.温室效应      B.光化学烟雾       C.酸雨      D.PM2.5
(3)A、B、C和D四种元素可形成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1.该化合物属于______(填晶体类型).
(Ⅱ)现有下列短周期元素相关性质的数据:
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题型:崇明县一模难度:| 查看答案
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   元素编号
元素性质
原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合价+2+1+5+7+1+5
最低负化合价-2-3-1-3
下列性质的比较中,正确的是(  )
A.沸点:NH3<PH3<AsH3<SbH3
B.微粒半径:Al3+<Na+<K+<S2-
C.热稳定性:CH4>PH3>H2O>HF
D.酸性:H2SO4>H3PO4>HNO3>H2CO3
下列大小关系比较正确的是(  )
A.离子半径:F-<Na+<Mg2+
B.电负性:C<O<N
C.氢化物的沸点:NH3<PH3<AsH3
D.碱性:NaOH)>Mg(OH)2>Al(OH)3
通过比较归纳可以加深对化学物质的认识.下列比较或归纳一定正确的是(  )
A.稳定性:NH3>PH3>H2S
B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.离子半径:阴离子>阳离子
D.熔沸点:离子化合物>共价化合物