下列有关说法正确的是( )A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强B.H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1000℃才分解,说明
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下列有关说法正确的是( )A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 | B.H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强 | C.将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,说明该试样已变质 | D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同 |
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答案
A、HClO中氯元素不是最高化合价,不能比较H2SO4、HClO的酸性强弱,来判断S、Cl元素的非金属性,故A错误; B、水的分解温度高于H2S,说明水更稳定,氢化物越稳定,中心元素的非金属性越强,可能说明O非金属性比S强,故B正确; C、将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸,硝酸具有强氧化性,可以氧化亚铁离子为铁离子,即便原溶液未变质,滴加KSCN溶液,出现血红色,故C错误; D、氯化钠晶体中每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,氯化铯晶体中每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,二者的结构不同,故D错误; 故选B. |
举一反三
(1)下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置.
| | a | | | | | b | c | | | d | | e | | | | f | | 下列实验与对应的结论不符合的是( )A.
能证明非金属性Cl>C>Si | B.
能组成Zn、Cu原电池 | C.
颜色深浅不同说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 | D.
白色沉淀为BaSO4 |
| 关于下列图示的说法中,正确的是( )
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H大于0 | D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl |
| 下列比较正确的是( )A.沸点:H2Se>H2S>H2O | B.酸性:HNO3>H3PO4>H2SO4 | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.还原性:Cl->Br->I- |
| 某学习小组研究同周期元素性质递变规律时,设计并进行了下列实验(表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
实验步骤 | 实验现象 | ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色. | ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 | ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 | ④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体. | ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 | ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀. |
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