下列比较正确的是（ ）A．沸点：H2Se＞H2S＞H2OB．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．还原性：Cl-
题型：不详难度：来源：
下列比较正确的是（ ）| A．沸点：H2Se＞H2S＞H2O | | B．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4 | | C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．还原性：Cl-＞Br-＞I- |
|
答案
A、H2Se、H2S、H2O都为分子晶体，其中H2O含有氢键，沸点最高，对于不含氢键的分子晶体来说，分子的相对分子质量越大，分子间作用就越大，沸点越高，所以沸点高低顺序为H2O＞H2Se＞H2S，故A错误；
B、最高价含氧酸对应非金属元素的非金属性越强，则酸性越强，非金属性，S＞P，则酸性H2SO4＞H3PO4，故B错误；
C、金属元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C正确；
D、元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性就越弱，已知非金属性Cl＞Br＞I，所以离子的还原性Cl-＜Br-＜I-，故D错误．
故选C． |
举一反三
某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． | | ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 | | ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 | | ④将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈；产生无色气体． | | ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 | | ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀． | 下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：
主族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | | 2 | | | | ① | ② | ③ | | | | 3 | ④ | | ⑤ | | | ⑥ | ⑦ | ⑧ | | 4 | ⑨ | | | | | | | | 某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（ ）| A．R一定是第ⅦA族元素 | | B．R的最高价氧化物为RO3 | | C．R的气态氢化物能燃烧 | | D．R的气态氢化物易溶于水显碱性 |
| 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol•L-1盐酸、3mol•L-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | | ①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 | | ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1•L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 | | ③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | | | ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L-1盐酸和3mol•L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 | （1）元素S在周期表中的位置是______．
（2）原电池是把______能转变成______能．
（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）． | 最新试题
热门考点
|
|
|