实验步骤 | 实验现象 | |||||
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上,熔化成闪亮的小球,做不定向移动,随之消失,溶液变红色 | |||||
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)分别投入足量的相同体积0.5mo1•L-1盐酸中 | 镁条剧烈反应,迅速产生大量的无色气体,而铝条反应不十分剧烈,产生无色气体,镁条消失比铝条快 | |||||
③将新制氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | ||||||
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L-1盐酸和3mol•L-1盐酸中 | 剧烈反应产生气体,但铝粉消失比镁条快 | |||||
(1)钠块浮在水面上,说明钠的密度比水小,熔化成闪亮的小球,说明该反应放热,并且钠的熔点较低, 故答案为:熔化成闪亮的小球; (2)在相同条件下反应,物质的自身性质不同,反应速率不同,由于镁较铝活泼,则镁与盐酸反应较剧烈,故答案为:反应物的性质; (3)同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,则Cl的非金属性较S强,单质的氧化性较强,可发生:Cl2+S2-=2Cl-+S↓, 故答案为:Cl2+S2-=2Cl-+S↓;强于; (4)由于铝粉的表面积较大,盐酸的浓度较大,易与盐酸发生反应,则影响化学反应速率的因素与浓度和表面积有关,故答案为:否;增大反应物的浓度;增大固体反应物的表面积. | ||||||
(1)元素S在周期表中的位置是______. (2)原电池是把______能转变成______能. (3)断开1molH-H键需______436kJ的能量(填“吸收”或“放出”). | ||||||
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律. 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究; 乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律,A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条. 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气. 可选择的试剂有:大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液. (1)甲同学实验中(图1): ①从给出试剂中选出最佳物质:A______,B______.(填化学式) ②烧杯C中发生反应的离子方程式为______. (2)乙同学实验中(图2): ①写出A处反应的离子方程式______. ②B处实验现象是______. ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2+,当有0.04mol高锰酸钾参加反应时,则可生成标准状况下的氯气的体积为______L. | ||||||
已知:短周期元素A和B可组成化合物AB3,当A的原子序数为a时,B的原子序数可能是( ) ①a+4 ②a-4 ③a-8 ④a+2 ⑤a-6 ⑥a+12.
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铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”,单质及化合物的性质十分相似.请按要求回答下列各问: (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2):______;(2)Be(OH)2与Mg(OH)2可用试剂______鉴别,其离子方程式为:______. | ||||||
现有A、B、C、D、F六种短周期元素,在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子,且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构. 已知:①常温下,F的单质是一种有色气体,常用于***菌、消毒; ②A的单质以溶于NaOH溶液,向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成; ③C的氢化物分子G是具有10电子微粒,且以发生下列转化:G
④E和D是同一主族的元素,二者能形成微粒的个数比为1:2和1:3的化合物T和K; ⑤B和D可形成微粒个数比为1:1和2:1的离子化合物X和Y. 请回答下列问题: (1)B元素的名称是______; (2)E元素的原子结构示意图是______. (3)请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上. (4)G的电子式为______.化合物X所含化学键类型有______. (5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______;G与D的单质反应的化学方程式为______;M与铜反应的化学方程式为______. |