（1）元素S在周期表中的位置是______．（2）原电池是把______能转变成______能．（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

（1）元素S在周期表中的位置是．（2）原电池是把能转变成能．（3）断开1molH-H键需436kJ的能量（填“吸

题型：不详难度：来源：

（1）元素S在周期表中的位置是______．
（2）原电池是把______能转变成______能．
（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．

答案

（1）S的质子数为16，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为6，则在元素周期表中的第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期第ⅥA族；
（2）原电池中的能量变化是通过氧化还原反应来实现的，则原电池装置实现了化学能转变为电能，故答案为：化学；电；
（3）因断裂化学键需要吸收能量，则断开1molH-H键需吸收436kJ的能量，故答案为：吸收．

举一反三

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．

魔方格

（1）甲同学实验中（图1）：
①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式）
②烧杯C中发生反应的离子方程式为______．
（2）乙同学实验中（图2）：
①写出A处反应的离子方程式______．
②B处实验现象是______．
③若高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L．

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已知：短周期元素A和B可组成化合物AB₃，当A的原子序数为a时，B的原子序数可能是（　　）
①a+4 ②a-4 ③a-8 ④a+2 ⑤a-6 ⑥a+12．

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．①②③④⑤⑥

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铍和铝、锂和镁等在元素周期表中具有特殊的“对角线关系”，单质及化合物的性质十分相似．请按要求回答下列各问：
（1）写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）：______；（2）Be（OH）₂与Mg（OH）₂可用试剂______鉴别，其离子方程式为：______．

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现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．
已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于***菌、消毒；
②A的单质以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂气体有白色沉淀生成；
③C的氢化物分子G是具有10电子微粒，且以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）B元素的名称是______；
（2）E元素的原子结构示意图是______．
（3）请将A、C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．
魔方格

（4）G的电子式为______．化合物X所含化学键类型有______．
（5）T与F单质的水溶液反应的离子方程式为______；G与D的单质反应的化学方程式为______；M与铜反应的化学方程式为______．

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从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）

A．SO₂的水溶液可以导电说明是SO₂电解质

B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P

C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH₄⁺

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-

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