某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入

题型：不详难度：来源：

某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

答案

解析

实验步骤

实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．

②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水

B．有气体产生，溶液变成浅红色

③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

④将镁条投入稀盐酸中

D．反应不十分剧烈；产生无色气体．

⑤将铝条投入稀盐酸中

E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

⑥向A1Cl₃溶液中滴加NaOH溶液至过量

F．生成淡黄色沉淀．

实验步骤

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象（填A～F）

▲

（1）①镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，反应后溶液呈碱性，故现象为有气体产生，溶液变成浅红色；
②Na₂S具有还原性，氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成单质硫，故现象为生成淡黄色沉淀；
③钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠溶液，故现象为浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
④镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，故现象为剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，故现象为反应不十分剧烈；产生无色气体；
⑥A1Cl₃与NaOH反应生成A1（OH）₃，A1（OH）₃具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，故现象为生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失．
故答案为：

举一反三

实验步骤

①

②

③

④

⑤

⑥

实验现象（填A～F）

下表是简化的元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写空白：

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主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

A．R一定是第ⅦA族元素

B．R的最高价氧化物为RO₃

C．R的气态氢化物能燃烧

D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素．选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制Na₂S溶液、新制氯水、0.5mol•L^-1盐酸、3mol•L^-1盐酸、酚酞试液；其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

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实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过）分别投入足量的相同体积0.5mo1•L^-1盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol•L^-1盐酸和3mol•L^-1盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快
（1）元素S在周期表中的位置是______．（2）原电池是把______能转变成______能．（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色纸条．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液．（1）甲同学实验中（图1）： ①从给出试剂中选出最佳物质：A______，B______．（填化学式） ②烧杯C中发生反应的离子方程式为______．（2）乙同学实验中（图2）： ①写出A处反应的离子方程式______． ②B处实验现象是______． ③若高锰酸钾的还原产物为Mn²⁺，当有0.04mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______L．