下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性:HC
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下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )A.酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 | B.碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 | C.稳定性:HCl>H2S>PH3 | D.还原性:F->Cl->Br- |
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答案
A.非金属性Cl>Br>I,对应元素的最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4>HBrO4>HIO4,故A正确; B.金属性为Ba>Ca>Ba,则对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性为Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B正确; C.非金属性Cl>S>P,则气态氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3,故C正确; D.非金属性F>Cl>Br,对应离子的还原性为F-<Cl-<Br-,故D错误; 故选D. |
举一反三
科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素,它的位置是在第七周期ⅣA族,称为“类铅”,关于它的性质的预测错误的是( )A.它的原子最外层有4个电子 | B.它具有+2、+4价,且以+2价为主 | C.它的金属性比铅强 | D.金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质 |
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下列有关说法正确的是( )A.H2SO4的酸性比HClO的酸性强,所以S的非金属性比Cl强 | B.H2S加热到300℃时就分解,H2O加热到1000℃才分解,说明O非金属性比S强 | C.将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液,出现血红色,说明该试样已变质 | D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同 |
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(1)下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置.
| | a | | | | | b | c | | | d | | e | | | | f | | 下列实验与对应的结论不符合的是( )A.
能证明非金属性Cl>C>Si | B.
能组成Zn、Cu原电池 | C.
颜色深浅不同说明反应2NO2⇌N2O4,△H<0 | D.
白色沉淀为BaSO4 |
| 关于下列图示的说法中,正确的是( )
A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 | B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 | C.图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H大于0 | D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl |
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