下列结论正确的是(  )A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-B.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4C.氧化性:Cl2>S>Se>TeD.微粒半

下列结论正确的是(  )A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-B.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4C.氧化性:Cl2>S>Se>TeD.微粒半

题型:长宁区模拟难度:来源:
下列结论正确的是(  )
A.离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
B.酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4
C.氧化性:Cl2>S>Se>Te
D.微粒半径:S2->Cl>S>F
答案
A、单质的氧化性:Cl2>Br2>I2>S,故离子的还原性顺序为:S2->I->Br->Cl-,故A错误;
B、原子的得电子能力越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸的酸性就越强,得电子能力:Cl>S>Se,故酸性:HClO4>H2SO4>H2SeO4,故B错误;
C、同周期从左到右单质的氧化性逐渐增强,所以Cl2>S,同主族从上到下单质的氧化性逐渐减弱,S>Se>Te,故C正确;
D、电子层越多半径越大,所以S>F,同周期从左到右原子半径逐渐减小,所以Cl<S,故D错误.
故选C.
举一反三
如图是金字塔式元素周期表的一部分(元素周期表的另一种画法),图上标有第VIA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
魔方格

(1)请在上图中描出金属与非金属的分界线,并将铁元素所在族的位置全部涂黑.
(2)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第VIIA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请用电子式表示LiH:______.
(3)f与c或g均能形成一些化合物,据有关材料f与c能形成化合物fC6,f能与g形成化合物f2g.请回答下面问题:
①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧,原因是______.
②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体,试写出其结构简式:______;
该物质遇水不稳定,生成一种黄色沉淀和无色气体,还得到一种酸性溶液.试写出该过程的反应方程式:______.
(4)a和f形成化合物a2f,a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______,a2f分子空间构型为______.
(5)下列叙述正确的是______
A.h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱.
B.硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性.
C.c与h形成化合物的水溶液显中性.
D.离子半径:f>g>h>d
E.f与d形成离子化合物为电解质,故该晶体能导电.
F.a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较:e>d>a.
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下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据:
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题型:奉贤区一模难度:| 查看答案
元素性质
原子半径(10-10m)1.861.520.661.430.771.100.992.310.700.64
最高价态+1+1--+3+4+5+7+1+5--
最低价态-----2---4-3-1---3-1
A、B、C、D、E为五种短周期元素,其中A、B、C位于同一周期,A元素的气态氢化物是一种广泛应用的优质气体燃料,B元素的氢化物是用途最为广泛的溶剂.B元素可分别与A、C、D、E组成RB2型化合物.已知在DB2中,D与B的质量比为7:8;在EB2中,E与B的质量比为1:1.根据以上条件回答下列问题:
(1)请写出C单质分子的电子式______;DB2晶体中化学键的类型为______;写出AE2的结构式______.
(2)C的气态氢化物易液化,原因是:______.
(3)C和D结合可生成一种超硬物质,有关该物质性质的叙述中不正确的是______.
①有润滑性     ②易磨损     ③抗腐蚀     ④强还原性      ⑤抗冷热
(4)B元素可分别与A、E形成多种阴离子.某溶液是由其中若干种阴离子组成的无机钠盐溶液,为了检验该溶液中的阴离子,分别取两份溶液进行如下实验:
①第一份溶液中加入足量盐酸,只产生无色气体;
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量稀硝酸,白色沉淀质量减少.
由此得出的结论是______.
下表是元素周期表的一部分,据此请回答下列问题.
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主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1H
2DEF
3ABCG
由下列实验事实得出的结论正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
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实验事实结论
ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质
B在空气中Na2SO3易变质,Na2CO3不易变质酸性:H2SO3<H2CO3
C苯酚钠溶液中通CO2气体出现浑浊酸性:C6H5OH<H2CO3
D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P>N