下表是元素周期表的一部分，据此请回答下列问题．主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01H2DEF3ABCG
题型：不详难度：来源：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | H | |||||||
| 2 | D | E | F | |||||
| 3 | A | B | C | G | ||||
| 由元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为Mg、C为Al、D为C、E为O、F为Cl、G为Cl、H为He， （1）He是零族元素，化学性质最不活泼，同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性最强的元素为Na，同周期自左而右非金属增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素为F， 氧原子质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，氧原子结构示意图为  ； 氟离子质子数为9，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为  ， 故答案为：氦；钠；氟； ； ； （2）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O， 与高氯酸反应生成高氯酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O， 故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O； （3）G元素和A元素形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，电子式为：  ， 故答案为： ； （4）Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，Na+、Cl-最外层电子数相同，Cl-电子层多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+； （5）元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，则L层有5个电子，故为N元素，处于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族． | ||||||||
| 由下列实验事实得出的结论正确的是（ ） |