族周期IA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | H | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | He |
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 1～18号元素中，有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18，A原子核内仅有1个质子，A为H元素；B原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数为6，故D为O元素；E元素处于第三周期，E元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一，故最外层电子数为2，故E为Mg元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，故C的最外层电子数为1+4=5，原子序数小于O元素，故C为N元素，则： （1）由上述分子可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Mg元素， 故答案为：H，C，N，O，Mg； （2）H分别与C、N、O所形成化合物的化学式为CH4、NH3、H2O等， 故答案为：CH4、NH3、H2O； （3）A、C、D形成的化合物与A、D、E形成的化合物间相互反应，故A、C、D形成的化合物为HNO3，A、D、E形成的化合物 为Mg（OH）2，二者发生反应的方程式为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O， 故答案为：Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O． | ||||||||
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
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科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（ ）
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下列有关说法正确的是（ ）
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| （1）下表列出了a-f六种元素在周Fe2O3固体期表前三周期的位置． | ||||||||
