A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

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A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若H_nEO_m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素

B．若C的最低化合价为-3，则E的气态氢化物的分子式为H₂E

C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）_n强于B（OH）_n+1

D．若B为金属，则C一定为金属元素

答案

A、位于VA族的氮元素形成的含氧酸HNO₃是强酸，但E没有含氧酸，故A错误；
B、若C的最低化合价为-3，则E的最低化合价为-1，E的气态氢化物的分子式为HE，故B错误；
C、同一周期从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，A在B的左端，所以碱性A（OH）_n强于B（OH）_n+1，故C正确；
D、如果是第二周期元素的原子，则B是金属铍时，C可以是非金属硼，故D错误．
故选C．

举一反三

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO₃

B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H₃RO₄

D．在18列元素中，第3列元素种类最多

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下列微粒中，半径大小的顺序正确的是（　　）

A．K⁺＞Ca²⁺＞Cl^-＞S^2-	B．Ca²⁺＞K⁺＞S^2-＞Cl^-
C．Ca²⁺＜K⁺＜Cl^-＜S^2-	D．S^2-＜Cl^-＜K⁺＜Ca²⁺

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在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的数目分别是（　　）

A．2、8、8、18

B．2、8、18、18

C．2、18、18、18

D．2、8、18、32

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（1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）
魔方格

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol•L^-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．

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1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是空气中含量最多的元素．F与B、D都可形成XY₂型离子化合物FB₂、FD₂，且都可与A₂D（无色液体）反应放出气体．B₂^2-与C₂是等电子体，D₂^2-与E₂是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
（1）比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）______（由大到小）；
（2）写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式______．
（3）由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）______，其中所含的化学键类型有______．
（4）写出与C₂等电子体的分子的化学式为______，写出B₂^2-的电子式：______
（5）写出FD₂与A₂D反应的离子方程式：______．

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A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）A．若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素