在第三周期中,置换氢气能力最强的元素的符号为______,化学性质最稳定的元素的符号是______,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是______,碱性
题型:不详难度:来源:
在第三周期中,置换氢气能力最强的元素的符号为______,化学性质最稳定的元素的符号是______,最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是______,碱性最强的碱的化学式是______,显两性的氢氧化物的化学式是______,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为______、______.原子半径最小的金属离子结构示意图为______. |
答案
根据同周期元素性质的递变规律,由钠到氯原子半径依次减小,金属的还原性减弱,置换氢气的能力减弱,所以置换氢气能力最强的元素是Na,由钠到氯,最高价氧化物对应的水化物的酸性增强,酸性最强的酸是高氯酸,由钠到氯,最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,碱性最强的碱是氢氧化钠,氢氧化铝是两性氢氧化物,能和强酸、强碱反应, 从Na+到Al3+,P3-到Cl-半径也分别依次减小,半径最小的金属离子是铝离子,其离子结构示意图为
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. 故答案为:Na;Ar;HClO4;NaOH;Al(OH)3;Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-;
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举一反三
Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期,但它的列数和行数都多于元素周期表.请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线. Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M与X,Y既不同族,也不同周期.X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍,Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6.N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素. (1)请写出下列元素的元素符号:X______,Y______,M______. (2)请写出下列反应的离子方程式:N单质与NaOH溶液反应:______. (3)Y与Z相比,非金属性较强的元素是______,可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)______.![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107112855-57188.png) |
下列说法正确的是( )A.第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 | B.第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的还原性依次减弱 | C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 | D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
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同主族的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4<HYO4<HZO4,下列判断错误的是( )A.离子半径X->Y- | B.单质氧化性Y>Z | C.气态氢化物稳定性:HX<HZ | D.Y单质可以在海水中提取 |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号 | L | M | Q | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 | 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 | 下表中阿拉伯数字(1、2…)是元素周期表中行或列的序号.请参照元素A~J在周期表中的位置,回答下列问题:
纵行
横行 | 1 | 2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 1 | A | | | | | | | | 2 | | | | B | C | D | | | 3 | F | | G | H | | E | I | J |
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