下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( )①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强;②HCl的稳定性比H2S大;③Cl2与铁反应生成FeCl3,
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下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强; ②HCl的稳定性比H2S大; ③Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS; ④Cl2能与H2S反应生成S; ⑤还原性:Cl-<S2-. |
答案
①氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱,例如HCl水溶液的酸性比HI的弱,但Cl的非金属性比I强,故①错误; ②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故②正确; ③Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS,说明Cl原子得电子能力强,故③正确; ④Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,对应的元素的非金属性越强,故④正确; ⑤元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,故⑤正确. 故选D. |
举一反三
下列有关推断中不符合实际的是( )A.第n周期第n主族的元素不一定是非金属元素 | B.第n周期第n主族(n>1)的元素一定是金属元素 | C.第n周期有(8-n)种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素) | D.第n周期中有2n2种元素 |
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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物化学式为( ) |
下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na | B.S2-、Cl-、K+、Na+ | C.Br-、Br、Cl、S | D.Na+、Al3+、Cl-、F- |
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在元素周期表第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,化学性质最稳定的元素符号是______,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______,碱性最强的化合物的化学式是______,显两性的氢氧化物的化学式是______,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______,原子半径最大的金属元素的名称是______,离子半径最小的离子结构示意图是______. |
Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属和非金属的分界线,用阴影画出铁元素所在的族. Ⅱ.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期.C、B可按原子个数比2:l和1:1分别形成两种离子化合物甲和乙.A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个.E是地壳中含量最高的金属元素.根据以上信息回答下列问题:
(1)D元素在周期表中的位置是______,画出B元素简单离子结构示意图______,乙物质的电子式是______ (2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)______ (3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是______ (4)简述比较D与E金属性强弱的实验方法:______ (5)E的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)其反应方程式为______. |
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