在元素周期表第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______，化学性质最稳定的元素符号是______，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学
题型：不详难度：来源：
答案
则置换酸中氢的能力最强的元素为金属性最强的元素为Na；碱性最强的化合物为NaOH；
化学性质最稳定的元素为0族元素，第三周期元素为Ar；
最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物对应的元素为Cl元素，对应的酸为HClO4；
第三周期中的两性氢氧化物为Al（OH）3；
与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；
同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小，则原子半径最大的是Na；
离子半径最小的离子为Al3+，离子结构示意图是
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故答案为：Na；Ar；HClO4；NaOH；Al（OH）3；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+3OH-=[Al（OH）4]-；钠；
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举一反三
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是______，画出B元素简单离子结构示意图______，乙物质的电子式是______
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：______
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为______．
（1）Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
（2）BeCl2是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（3）Be（OH）2、Mg（OH）2可用试剂______鉴别；
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）______．
A．
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| C．
| D．
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