根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答:(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从
题型:不详难度:来源:
根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答: (1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______; (2)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”); (3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别; (4)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)______. |
答案
(1)电子层越多半径越大,所以半径H+<Be2+、Li+,Be2+、Li+的电子层相同,核外均为2个电子,核电荷数越多半径越小,所以Be2+<Li+,故答案为:H+、Be2+、Li+; (2)金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3是共价化合物,所以BeCl2是共价化合物,故答案为:共价化合物; (3)氢氧化铍能和氢氧化钠反应生成溶于水的物质而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应,二者可以用氢氧化钠来鉴别, 故答案为:氢氧化钠(或NaOH)溶液; (4)BeO与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水,即BeO+2OH-=BeO22-+2H2O,故答案为:BeO+2OH-=BeO22-+2H2O. |
举一反三
元素周期表中前七周期的元素种数如下表,请分析元素种数和周期序数的关系.预测第八周期最多含有的元素种数为( )
周期序数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 | 元素数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 | 下列各组排列顺序中正确的是( )A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- | B.稳定性:HI>HBr>HCl>HF | C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 | D.熔点:金刚石>NaCl>可燃冰>Na |
| 根据已有内容的规律进行增补 (1)同族元素单质间的置换反应的化学方程式: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O ④______ (2)已知
化学键 | Si-O | Si-Cl | H-Cl | Si-Si | 键能/KJ•mol-1 | 460 | 360 | 431 | 176 | 下图是元素周期表的短周期部分,序号a~h代表8种常见元素.
| IA | | O族 | 第一周期 | a | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | | 第二周期 | | | | b | c | d | | | 第三周期 | e | | f | | | g | h | |
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