下列各组排列顺序中正确的是(  )A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>

下列各组排列顺序中正确的是(  )A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-B.稳定性:HI>HBr>HCl>HFC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>

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下列各组排列顺序中正确的是(  )
A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2-
B.稳定性:HI>HBr>HCl>HF
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D.熔点:金刚石>NaCl>可燃冰>Na
答案
A.由电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则微粒半径为Na+<K+<Cl-<S2-,故A错误;
B.F、Cl、Br、I位于同一主族,同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,则对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,所以稳定性HF>HCl>HBr>HI,故B错误;
C.同周期从左到右,元素的非金属性逐渐增强,则有非金属性Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以有酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4,故C正确;
D.晶体的熔点一般为原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体,则熔点为金刚石>NaCl>Na>可燃冰,故D错误;
故选C.
举一反三
根据已有内容的规律进行增补
(1)同族元素单质间的置换反应的化学方程式:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2H2S+O2=2S+2H2O         ④______
(2)已知
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化学键Si-OSi-ClH-ClSi-Si
键能/KJ•mol-1460360431176
下图是元素周期表的短周期部分,序号a~h代表8种常见元素.
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IAO族
第一周期aIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
第二周期bcd
第三周期efgh
元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律,同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数,周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒.如下列周期表中所示的一些分子或离子.
魔方格

(1)写出⑨元素的原子核外电子排布式______.
(2)比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______>______(写化学式).
(3)①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质,写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______.
(4)含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应,分别写出反应的离子方程式:
______,______.
X、Y、Z在同一短周期,X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子,它们半径之间存在的关系是(  )
A.X>Y>ZB.Y+>Z2+>X-C.Y+>X->Z2+D.X->Y+>Z2+
下列叙述正确的是(  )
A.沸点:CH4<SiH4<GeH4<SnH4
B.离子半径:K+>Na+>S2->F-
C.非金属性:F>O>P>S
D.酸性:H2CO3<HBr<CH3COOH<HClO