根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑     ②2HBr+Cl2=2HCl+Br2 ③2

根据已有内容的规律进行增补
（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑     ②2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂ ③2H₂S+O₂=2S+2H₂O         ④______
（2）已知

化学键	Si-O	Si-Cl	H-Cl	Si-Si
键能/KJ•mol-1	460	360	431	176
（1）第ⅣA族元素C有强还原性，所以能和二氧化硅发生置换反应，生成硅和一氧化碳，故答案为：SiO2+2C  高温  .   Si+2CO； （2）①化学键的键能越大，破坏化学键所需的能量越大，物质的熔点越高，由图表知，Si-O键的键能比Si-Cl键的键能大，所以SiCl4的熔点比SiO2的熔点低． 故答案为：＜； ② 1 2 SiCl4（g）+H2（g）= 1 2 Si（s）+2HCl（g）△H=+118 KJ•mol-1， △H=反应物的键能-生成物的键能=（ 1 2 ×360×4+H-H的键能- 1 2 ×176×2-2×431）KJ•mol-1=+118 KJ•mol-1 H-H键能为436 KJ•mol-1，故答案为：436．
下图是元素周期表的短周期部分，序号a～h代表8种常见元素． 题型：不详难度：| 查看答案 题型：合肥二模难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 题型：辽宁模拟难度：| 查看答案 最新试题 设直线y=x+b是曲线y=lnx（x＞0）的一条切线，则实数b的值为（    ）。 4的平方根是[     ]A．2             B．16          C．          D． 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次 如图所示，波S从平衡位置开始上、下（沿y轴方向）振动，产生的简谐横波向右传播，经过0.1s后，沿波的传播方向上距S为2m —Mr. Smith has got a very good job in the famous company.—__ 为了倡导“节约用水，从我做起”的活动，某市政府决定对市直机关500户家庭的用水情况作一次调查，调查小组随机抽查了其中10 用一电动机提升处于匀强磁场中的矩形线圈，已知线圈的匝数为N，长为L，宽为d，质量为m，电阻为R，磁场的磁感应强度大小为B 设函数f（x）=2x，                           -2≤x＜0g(x)-log5(x+5+x2 影响物体内能的因素：______、______、种类、结构、状态等． （本小题满分13分）已知为锐角，且，函数，数列{}的首项.（1） 求函数的表达式；（2）在中，若A=2,,BC=2,求的 热门考点 作图题：（1）在两条公路的交叉处有两个村庄C、D，政府想在交叉处的内部建一座加油站P，并且使加油站到村庄C、D的距离和两 如果a、b是互为替代商品，那么下列图像能正确反映二者关系的是 —Who taught you maths?—Mr Black ________. [     ]A. does   B 学校升旗仪式上，当升旗手缓缓向下拉绳子时，旗子就会徐徐上升。这是由于旗杆顶部有一个_______滑轮，它能改变力的方向， 已知i为虚数单位，则＝（ 　）A．1＋3iB．1－3iC． 3－iD．3＋i 3.6千米/小时=______米/秒． 现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同 在平面直角坐标系xOy中，直线l：x-y+3=0与圆O：x2+y2=r2（r＞0）相交于A，B两点．若OA+2OB=3O （-2×52）3×[6-2×（-1）2×（-12）+（-6）2×（-13）2-（14）2×（-8）2]． 下列各句中加点词语使用恰当的一句是（3分）A．由于感冒喉咙发炎，医生建议“噤声”三天，他接受医生开出的这记“处方”， 噤 原子的核式结构 电磁感应综合问题 真题演练 有用功和额外功 对数的计算 合成词 三角形 我国三级行政区划 气体的量取与尾气处理 天体的匀速圆周运动的模型 超级试练试题库 © 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved. IA O族 第一周期 a IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 第二周期 b c d 第三周期 e f g h 元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒．如下列周期表中所示的一些分子或离子． （1）写出⑨元素的原子核外电子排布式______． （2）比较③、⑤分别与⑦形成的化合物水溶液的pH大小______＞______（写化学式）． （3）①元素与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式______． （4）含有⑥元素的某种18电子的离子和H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式： ______，______． X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X-、Y+、Z2+离子，它们半径之间存在的关系是（　　） A．X＞Y＞Z B．Y+＞Z2+＞X- C．Y+＞X-＞Z2+ D．X-＞Y+＞Z2+ 下列叙述正确的是（　　） A．沸点：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 B．离子半径：K+＞Na+＞S2-＞F- C．非金属性：F＞O＞P＞S D．酸性：H2CO3＜HBr＜CH3COOH＜HClO 已知同周期的X．Y．Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列判断正确的是（　　） A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小 C．水溶液pH为Na3XO4＞Na2YO4＞NaZO4 D．阴离子的还原性按X3-、Y2-、Z-顺序减弱