下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．
| ⅠA | | 0 | | 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | | | 2 | | | | ② | ③ | ④ | | ⑤ | | 3 | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | ⑨ | | | 4 | =10 ⑩ | | | | | | | |
答案
根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K．
（1）稀有气体元素的化学性质最不活泼，应该是Ne，故答案为：氖；
（2）周期表中从左到右元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增减弱，从上到下元素最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）氮气是含有氮氮三键的物质，它的电子式为：
，故答案为：
；
（5）①③⑨三元素形成的化合物为NH4Cl，为离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；
（6）离子的电子层越多半径越大，所以硫离子、氯离子的半径大于钠离子、镁离子，对于核外电子排布相等的离子，则核电荷数越多半径越小，
所以离子半径顺序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+． |
举一反三
下列比较正确的是（ ）| A．酸性：HF＞HBr | | B．碱性：NaOH＞KOH | | C．酸性HClO4＞HBrO4 | | D．还原性：HCl＞HBr，Br-＞I- |
| 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ）
①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；
②HCl的稳定性比H2S大；
③Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS；
④Cl2能与H2S反应生成S；
⑤还原性：Cl-＜S2-． | 下列有关推断中不符合实际的是（ ）| A．第n周期第n主族的元素不一定是非金属元素 | | B．第n周期第n主族（n＞1）的元素一定是金属元素 | | C．第n周期有（8-n）种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素） | | D．第n周期中有2n2种元素 |
| | X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（ ） | 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）| A．Mg、Ca、K、Na | B．S2-、Cl-、K+、Na+ | | C．Br-、Br、Cl、S | D．Na+、Al3+、Cl-、F- |
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