下列比较正确的是( )A.酸性:HF>HBrB.碱性:NaOH>KOHC.酸性HClO4>HBrO4D.还原性:HCl>HBr,Br->I-
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下列比较正确的是( )A.酸性:HF>HBr | B.碱性:NaOH>KOH | C.酸性HClO4>HBrO4 | D.还原性:HCl>HBr,Br->I- |
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答案
A.非金属性:F>Br,同主族元素的非金属性越强,对应的氢化物的酸性越弱,则酸性:HBr>HF,故A错误; B.金属性:K>Na,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性:NaOH<KOH,故B错误; C.非金属性:Cl>Br,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性HClO4>HBrO4,故C正确; D.非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,对应的氢化物或阴离子的还原性越弱,则还原性:HCl<HBr,Br-<I-,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列事实中,能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( ) ①盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强; ②HCl的稳定性比H2S大; ③Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS; ④Cl2能与H2S反应生成S; ⑤还原性:Cl-<S2-. |
下列有关推断中不符合实际的是( )A.第n周期第n主族的元素不一定是非金属元素 | B.第n周期第n主族(n>1)的元素一定是金属元素 | C.第n周期有(8-n)种非金属元素(n>1,包括稀有气体元素) | D.第n周期中有2n2种元素 |
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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物化学式为( ) |
下列各组微粒,按半径由大到小顺序排列的是( )A.Mg、Ca、K、Na | B.S2-、Cl-、K+、Na+ | C.Br-、Br、Cl、S | D.Na+、Al3+、Cl-、F- |
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在元素周期表第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,化学性质最稳定的元素符号是______,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______,碱性最强的化合物的化学式是______,显两性的氢氧化物的化学式是______,该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______,原子半径最大的金属元素的名称是______,离子半径最小的离子结构示意图是______. |
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