表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH

表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH

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表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
答案
举一反三
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族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
根据元素周期表的结构,表中A、B、C、D、E、F、G、H、I元素分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne.
(1)根据同周期元素金属性递变规律可知,金属性最强的应该是Na,即还原性最强的单质是Na;其中H、C、N、P、F、Cl是非金属元素,根据同周期、同主族元素非金属性递变规律可知,非金属性最强的应该是F,即氧化性最强的单质是F2,F元素只有负价没有正价,化学性质最不活泼的应是惰性气体,即Ne,故答案为:Ne;F;F2;Na;
(2)由(1)分析,金属性最强的是Na,最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH;非金属性最强的是F,但是F无最高正价,则酸性最强的是应是HClO4,氢氧化铝是两性氢氧化物,
故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3
(3)元素周期表中同周期元素从左到右氢化物的稳定性逐渐增强,同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱,所以CH4、NH3、H2O、HF中最稳定的是HF,故答案为:HF;
(4)第三周期元素原子半径大于第二周期元素的原子半径,同周期原子半径从左到右逐渐减小,所以半径最大的是Na,故答案为:Na;
(5)氮元素和氢元素形成的化合物是氨气,故答案为:NH3
已知:①硫酸比次氯酸稳定  ②硫酸的酸性弱于高氯酸  ③H2S比HCl易被氧化  ④HCl比H2S更容易由单质合成  ⑤盐酸的酸性比氢硫酸强  ⑥硫不溶于水,而氯气溶于水 ⑦通常状态下硫为淡黄色晶体,而氯气为黄绿色气体  ⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价,而氯为-1价  ⑨在跟同一金属(如Cu或Fe)反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯氧化成高价态上述事实说明硫的非金属性比氯弱的是(  )
A.②③④⑨B.③④⑤⑦⑧⑨C.②③④⑧⑨D.①③⑤⑧
(1)在第3周期中,置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为______,
a.化学性质最稳定的元素符号是______,
b.最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是______,
c.碱性最强的化合物的化学式是______,
d.显两性的氧化物的化学式是______,该两性氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______、______,
e.原子半径最大的金属元素的名称是______,
f.离子半径最小的离子结构示意图是______.
(2)反应A(g)+B(s)
魔方格
C(g)在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率(填“加快”“减慢”或“不变”):a.升温______;b.增大压强______;c.增大容器容积______;d.加入A______;e.加入B______;f.加正催化剂______.
(3)如图所示,铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)______.魔方格
现有下列短周期元素性质的数据
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编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
原子半径
*10-10 m
1.521.110.700.661.861.601.111.040.99
最高正价最低负价+1+2+5
-3

-2
+1+2+5
-3
+6
-2
+7
-1
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
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元素代号ABDEGHIJ
化合价-1-2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1
原子半径/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186
动手实践:某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系).
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实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色.
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B.有气体产生,溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体.
④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈;产生无色气体.
⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀.