下列物质性质递变正确的是（ ）A．原子半径：C、Al、K依次增大B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg
题型：不详难度：来源：
下列物质性质递变正确的是（ ）| A．原子半径：C、Al、K依次增大 | | B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强 | | C．水化物的酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱 | | D．非金属性：Cl、P、S依次增强 |
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答案
A．C核外有2个电子层，电子层数最小，则半径最小，K原子核外有4个电子层，电子层数最多，半径最大，则有原子半径：C、Al、K依次增大，故A正确；
B．非金属性：F＞N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则有：热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Si，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化合物的碱性越强，则有NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性减弱，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl、P、S依次减弱，故D错误．
故选A． |
举一反三
R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）| A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）n+1也为强碱 | | B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素 | | C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+7 | | D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素 |
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下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）| A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl | | B．原子半径大小：Na＞S＞O | | C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | | D．还原性强弱：F-＞Cl-＞I- |
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在短周期元素中：
（1）金属性最强的元素是______
（2）写出第三周期第IVA族元素的元素名称：______
（3）地壳中含量最丰富的金属元素位于第______周期第______族
（4）在11-18号元素（稀有气体元素除外）中：
①最活泼的非金属是______
②与水反应最剧烈的金属单质是______
③既能与强酸反应，又能与强碱反应的金属单质是______
④气态氢化物最稳定的是______． |
下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩各代表一种元素，用元素符号或化学式填空回答：
族
周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | | 二 | | | | | ① | | ② | | | 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | | 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______．
（3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：
______＞______＞______＞______．
（4）Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液，写出该反应的离子方程式______． | 最新试题
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