F原子中无中子,所以是H,G最高正价数与负价数相等,是且最外层电子数是次外层的二倍,所以G是C,H元素单质焰色反应呈黄色,应为Na,A是Mg,B是Al,C是S,D是Cl,E是O. (1)Al在周期表中位于第三周期第ⅢA族,故答案为:第三周期第ⅢA族; (2)同周期从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐逐渐减弱,所以酸性最强的在右上角,但是F没有正价,所以是HClO4,故答案为:HClO4; (3)氯化镁是镁离子和氯离子之间通过离子键形成的离子化合物,其形成过程表示为:
,故答案为:
; (4)H、E形成原子个数比为1:1的化合物为过氧化钠,过氧根中是非极性共价键,钠离子和过氧根之间是离子键,故答案为:Na2O2离子键和非极性键; (5)F与G形成的最简单的化合物是甲烷,它的电子式为:
,空间结构是正四面体型, 故答案为:
;正四面体; (6)水的沸点高于硫化氢的沸点,因为水分子间存在氢键,故答案为:水分子间存在氢键; (7)甲烷和氯气在光照的条件下生成的四种有机物均是难溶于水的,是油状液滴,氯化氢是极易溶于水的气体,溶于水形成盐酸液滴,而出现白雾,故答案为:试管壁出现油状液滴;试管中有少量白雾; |