下列结论正确的是( )①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se③离子还原性:Fe3+>Cu2+
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下列结论正确的是( ) ①微粒半径:Fe(OH)3胶粒>S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se ③离子还原性:Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ ④单质氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥熔沸点:Na>H2O>HF>HCl. |
答案
①胶体的粒子半径大于离子和原子,电子层越多,半径越大,同周期从左向右原子半径在减小,则Fe(OH)3胶粒> S2->S>Cl>F,故①错误; ②非金属性越强,气态氢化物越稳定,非金属性F>Cl>S>Se,则氢化物稳定性为HF>HCl>H2S>H2Se,故②正确; ③金属性越强,对应离子的氧化性越弱,金属性Zn>Fe>Cu,则离子氧化性为Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+,故③错误; ④非金属性越强,对应单质的氧化性越强,非金属性Cl>S>Se>Te,单质氧化性:Cl2>S>Se>Te,故④正确; ⑤非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强,非金属性Cl>S>Se,则酸性为HClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误; ⑥金属晶体的熔沸点大于分子晶体的,但分子晶体中含有氢键的沸点反常的高,则熔沸点:Na>H2O>HF>HCl,故⑥正确; 故选B. |
举一反三
R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一短周期主族元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )A.若R、M的最高价氧化物水化物均为碱,则R(OH)n的碱性一定比M(OH)n+1的碱性强 | B.HnJOm为强酸,则G是位于VA族以后的活泼非金属元素 | C.若T的最低化合价为-3,则J的最高正化合价为+6 | D.若M的最高正化合价为+4,则五种元素都是非金属元素 |
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关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是( )A.在同一周期中,IA族单质的熔点比IIA族的高 | B.浓度都是0.01mol.L-1时,氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 | C.氧化钠的熔点比氧化镁的高 | D.加热时,碳酸钠比碳酸镁易分解 |
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下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N | 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 | 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 | 下列有关描述正确的是( )A.主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ(n为正整数)具有相同的电子层结构,则原子序数大小关系为a>b>c>d | B.非金属元素的原子半径越小越容易得电子,该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 | C.随原子序数的增大,碱金属元素单质的密度逐渐增大,ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 | D.两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
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