下列有关描述正确的是（　　）A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c

题型：不详难度：来源：

下列有关描述正确的是（　　）

A．主族元素A、B、C、D的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC²ˉ、_dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强

C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高

D．两种同位素¹³⁷Cs和¹³³Cs形成的单质化学性质几乎完全相同

答案

A、主族元素A、B、C、D的离子具有相同的电子层结构，则a-2=b-1=c+2=d+1，所以原子序数a＞b＞d＞c，故A错误；
B、原子半径C＜Cl，氯原子更容易得电子，碳酸是弱酸，高氯酸是最强无机酸，故B错误；
C、随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度呈现增大趋势，但钠的密度大于钾的密度，ⅦA元素的单质的相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点逐渐升高，故C错误；
D、¹³⁷Cs和¹³³Cs的核外电子排布相同，为同位素，最外层电子数决定化学性质，所以单质化学性质几乎完全相同，故D正确．
故选D．

举一反三

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

魔方格

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______．

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下列微粒半径比大于1的是（　　）

A．Mg²⁺/Mg

B．Cl/Cl^-

C．N/O

D．Si/Al

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下列叙述正确的是（　　）

A．NaHSO₄、Na₂O₂晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_2m-nR

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（　　）

A．R一定是第四周期元素

B．R一定是ⅣA族元素

C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D．R气态氢化物化学式为H₂R

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A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB₂型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为（　　）

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA

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下列有关描述正确的是（ ）A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c