关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（ ）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢
题型：不详难度：来源：
关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（ ）| A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高 | | B．浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小 | | C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 | | D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 |
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答案
A、金属晶体的熔沸点高低取决于金属原子的半径大小和金属离子所带电荷的多少，在同一周期中，IA族单质的原子半径较大，金属离子带电荷较少，熔点比IIA族的低，故A错误；
B、氢氧化钾为一元碱，氢氧化钡为二元碱，浓度都是0.01mol．L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小，故B正确；
C、离子晶体的熔点高低取决于离子半径的大小和离子所带电荷的多少，钠的半径比镁大，金属离子带电荷较少，氧化钠的熔点比氧化镁的低，故C错误；
D、因为钠的金属性比镁强，它和碳酸根结合的离子键的键能自然要大一些，所以碳酸钠较难分解，故D错误．
故选B． |
举一反三
| 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（ ） |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素代号 | K | L | M | Q | R | T | N | | 原子半径/nm | 0.183 | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 0.152 | | 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 | +1 | 下列有关描述正确的是（ ）| A．主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2ˉ、dDˉ（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d | | B．非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强 | | C．随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高 | | D．两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同 |
| 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______，g元素的价电子的四个量子数依次是______．
（2）d的氢化物中心原子的杂化方式是______．
（3）o元素所在族的符号是______．
（4）d的氢化物与l的氢化物反应后的产物中包含的化学键是______．
（5）f、l、q的氢化物中沸点最高的是______．（写化学式）
（6）j原子形成的晶体与j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体类型相同．则j晶体的熔点______jc晶体的熔点（填“大于”“等于”“小于”）原因是______． | 下列微粒半径比大于1的是（ ）| A．Mg2+/Mg | B．Cl/Cl- | C．N/O | D．Si/Al |
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