钫位于元素周期表第7周期ⅠA族．下列关于钫的性质描述中不正确的是（ ）A．银白色金属B．熔点较低C．与水反应不如铯剧烈D．氢氧化钫是强碱
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钫位于元素周期表第7周期ⅠA族．下列关于钫的性质描述中不正确的是（ ）| A．银白色金属 | B．熔点较低 | | C．与水反应不如铯剧烈 | D．氢氧化钫是强碱 |
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答案
A．钫位于元素周期表第7周期ⅠA族，属于碱金属，应是银白色金属，故A正确；
B．碱金属自上而下离子半径增大，离子键减弱，晶体的熔点降低，故钫的熔点较低，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，钫的金属性比铯强，与水反应更剧烈，故C错误；
D．同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钠是强碱，所以氢氧化钫是强碱，故D正确；
故选C． |
举一反三
下列关于短周期元素说法正确的是（ ）
①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等
②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体
③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性
④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大．| A．①②③④均不正确 | B．只有①②③正确 | | C．只有③④正确 | D．只有③正确 |
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下表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（ ）
| X | | Y | | Z | | W | | 下列说法正确的是（ ）| A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的 | | B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7 | | C．同族元素的最外层电子数一定相同 | | D．同周期元素的电子层数不一定相同 |
| 下列叙述中，能说明金属A比金属B的活泼性一定强的是（ ）| A．常温时，A能与盐酸反应放出氢气而B不能 | | B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 | | C．相同物质的量的A和B与足量酸反应，生成H2的物质的量A比B多 | | D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 |
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