能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性C．镁的熔沸
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能说明镁的金属性比铝强的理由有（ ）| A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子 | | B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性 | | C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点 | | D．镁的硬度不如铝 |
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答案
A．比较金属性的强弱不能从最外层电子的多少来判断，金属性的强弱与失去电子的难易有关，故A错误；
B．Mg（OH）2呈碱性，而Al（OH）3呈两性，说明氢氧化镁的碱性更强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性强弱，说明Mg的金属性比Al强，故B正确；
C．熔沸点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故C错误；
D．硬度属于物理性质，不能比较金属性强弱，故D错误；
故选B． |
举一反三
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）| A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 | | B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 | | C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 | | D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |
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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示．A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A | | C | | B | | 下列说法中，正确的是（ ）| A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 | | B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 | | C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增强 | | D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构 |
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