下列说法正确的是( )A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因B.N、P、As的非金属性逐渐增强C.因为氧化性HClO>稀H2S
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下列说法正确的是( )A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 | B.N、P、As的非金属性逐渐增强 | C.因为氧化性HClO>稀H2SO4,所以非金属性Cl>S | D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性应弱于铝 |
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答案
A.酸雨中含有亚硫酸,亚硫酸可被氧化生成硫酸,溶液酸性增强,故A正确; B.同周期元素从上到下,元素的非金属性之间减弱,应为逐渐减弱,故B错误; C.比较非金属性应根据最高价含氧酸的酸性强弱,不能根据含氧酸的氧化性强弱,故C错误; D.比较金属性应根据失去电子的能力,而不是电子的多少,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列有关化学研究的说法正确的是( )A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律 | B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 | C.化学家提出的假设都能被实验证实 | D.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 |
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某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“.”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是( )A.离O点越远的元素原子半径越大 | B.虚线相连的元素处于同一族 | C.B元素是图中金属性最强的元素 | D.A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 |
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能说明镁的金属性比铝强的理由有( )A.镁原子最外电子层上有2个电子,铝原子最外电子层上有3个电子 | B.Mg(OH)2呈碱性,而Al(OH)3呈两性 | C.镁的熔沸点低于铝的熔沸点 | D.镁的硬度不如铝 |
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N、O、Si、S是重要的非金属元素,下列说法正确的是( )A.N、O、S、Si的原子半径逐渐增大,非金属性逐渐减弱 | B.氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质 | C.S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 | D.N、Si、S的单质均能和氧气反应,生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2 |
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短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示.A、B、C三种元素原子的质子数之和为32,D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是( )
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