下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是A、C、N、O、F的原子半径依次减小B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C、C、N、O、F的最高正价依次升高D、N

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下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是
A、C、N、O、F的原子半径依次减小
B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强
C、C、N、O、F的最高正价依次升高
D、Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

答案

解析

考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以选项A、B、D均正确。氟是最强的非金属，没有正价，选项C是错误的，答案选C。

举一反三

根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是

A．铍的原子失电子能力比镁弱	B．砹(At)的氢化物不稳定
C．硒化氢比硫化氢稳定	D．Sr(OH)₂比Ca(OH)₂碱性强

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下列粒子半径之比大于1的是

A．K⁺／K

B．Mg / Ca

C．O^2- / Na⁺

D．Cl / Cl^－

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下表是周期表中的一部分
根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2	B				E	G	H	J
3	C		D		F		I

(1) 在D、E、F、H中，原子半径最大的是         ；
(2) B和H形成的化合物的电子式是            ；
(3) 其最高价氧化物的水化物，碱性最强的是          ，酸性最强的是           ；
（4）表中元素，化学性质最不活泼的是          ，氧化性最强的单质是           ；
（5）A分别与 E、F、G形成的化合物中，最稳定的         ；
（6）写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                                           。

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完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式
（1）锂在空气中燃烧的化学方程式                                   ；
（2）37号元素（Rb）与水反应的离子方程式                               ；
（3）以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池，正极的电极反应式为               。

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
单质熔点(℃)	－218.4	113	x	450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H₂ 反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

（1）硒的熔点(x)范围可能是                       。
（2）碲的主要化合价可能是                        。
（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的物质是          ；沸点最高的物质是          。

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