根据元素周期表和元素周期律,分析下面的推断,其中错误的是A.铍的原子失电子能力比镁弱B.砹(At)的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.Sr(OH)2比Ca(
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根据元素周期表和元素周期律,分析下面的推断,其中错误的是A.铍的原子失电子能力比镁弱 | B.砹(At)的氢化物不稳定 | C.硒化氢比硫化氢稳定 | D.Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强 |
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答案
C |
解析
同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。非金属性越强,氢化物的稳定性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。所以选项C是错误的,答案选C。 |
举一反三
下列粒子半径之比大于1的是 A.K+/K | B.Mg / Ca | C.O2- / Na+ | D.Cl / Cl- |
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下表是周期表中的一部分 根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 周期
| ⅠA
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
| 0
| 1
| A
|
|
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|
|
| 2
| B
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| E
| G
| H
| J
| 3
| C
|
| D
|
| F
|
| I
|
| (1) 在D、E、F、H中,原子半径最大的是 ; (2) B和H形成的化合物的电子式是 ; (3) 其最高价氧化物的水化物,碱性最强的是 ,酸性最强的是 ; (4)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,氧化性最强的单质是 ; (5)A分别与 E、F、G形成的化合物中,最稳定的 ; (6)写出C的最高价氧化物的水化物和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 |
完成下列反应的化学方程式或离子方程式或电极反应式 (1)锂在空气中燃烧的化学方程式 ; (2)37号元素(Rb)与水反应的离子方程式 ; (3)以KOH溶液为电解质的氢气-空气燃料电池,正极的电极反应式为 。 |
类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:
元素
| 8O
| 16S
| 34Se
| 52Te
| 单质熔点(℃)
| -218.4
| 113
| x
| 450
| 单质沸点(℃)
| -183
| 444.6
| 685
| 1390
| 主要化合价
| -2
| -2,+4,+6
| -2,+4,+6
|
| 原子半径
| 逐渐增大
| 单质与H2 反应情况
| 点燃时 易化合
| 加热化合
| 加热难 化合
| 不能直 接化合
| (1)硒的熔点(x)范围可能是 。 (2)碲的主要化合价可能是 。 (3)在H2O、H2S、H2Se、H2Te四种氢化物中,沸点最低的物质是 ;沸点最高的物质是 。 |
推断题(共7分) 31、现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如下表:
元素
| 性质或原子结构
| A
| 原子核内只有一个质子
| B
| 单质是空气中含量最多的气体
| X
| 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
| Y
| 短周期元素中原子半径最大的元素
| Z
| 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
| 回答下列问题(需要用到元素符号或分子式的,请用相应元素的元素符号或分子式作答): (1)X元素在元素周期表中的位置是 。 (2)化合物BA4Z的电子式为 。 (3)用电子式表示Y2X的形成过程: 。 (4)将Z 单质的水溶液滴入KI溶液中,再加少量CCl4振荡,静置,CCl4层呈紫色,反应的离子方程式为 。 |
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