下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.氢化物稳定性:H2S>HF>
题型:不详难度:来源:
下列各组物质的性质比较,正确的是( )A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 | C.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O | D.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4 |
|
答案
A、非金属性F>Cl>Br>I,则单质的氧化性为F2>Cl2>Br2>I2,故A正确; B、金属性Ca>Na>Mg,但Ca(OH)2微溶,则最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2,故B错误; C、非金属性F>O>S,则气态氢化物稳定性为HF>H2O>H2S,故C错误; D、非金属性Cl>S>P,则最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>H2SO4>H3PO4,故D错误; 故选A. |
举一反三
甲、乙两种非金属性质比较:①甲的单质熔、沸点比乙的低;②甲原子能氧化乙原子的阴离子;③最高价氧化物对应的水化物酸性比较,甲比乙的强;④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多;⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合.上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是( ) |
近年来,砒霜中毒事件时有发生;砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒.下列有关叙述正确的( )A.砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 | B.砷酸(H3AsO4)的酸性强于磷酸 | C.砷化氢(AsH3)比NH3稳定 | D.砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 |
|
门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,根据元素周期律,下列有关X的描述错误的是( )A.X单质不易与水反应 | B.XO2可被碳或氢还原为X | C.X的半径比Si大 | D.XH4的稳定性比SiH4的高 |
|
下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是( )A.元素周期表有七个横行,也就是七个周期 | B.元素周期表有18个纵行,也就是18个族 | C.元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期,共有32种元素 | D.元素周期表中含有元素最多的族是第IA族,共有元素7种 |
|
以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中,错误的是( )A.氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 | B.还原性:Fˉ>Clˉ>Brˉ>Iˉ | C.稳定性:HF>HCl>HBr>HI | D.酸性:HF>HCl>HBr>HI |
|
最新试题
热门考点