甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的
题型：不详难度：来源：
| 甲、乙两种非金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②甲原子能氧化乙原子的阴离子；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合．上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ） |
答案
①甲的单质熔、沸点比乙的低，无法确定甲、乙的得电子能力，故①错误；
②甲原子能氧化乙原子的阴离子，则甲得电子的能力强，甲的非金属性比乙的强，故②正确；
③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强，则甲的非金属性比乙的强，故③正确；
④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多，由得电子数目的多少不能确定得电子的难易程度，故④错误；
⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合，则甲得电子能力强，所以⑤正确；
故选C． |
举一反三
近年来，砒霜中毒事件时有发生；砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒．下列有关叙述正确的（ ）| A．砷元素在化合物中的常见价态有+3、+5、+7 | | B．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸 | | C．砷化氢（AsH3）比NH3稳定 | | D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物 |
|
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（ ）| A．X单质不易与水反应 | | B．XO2可被碳或氢还原为X | | C．X的半径比Si大 | | D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
|
下列关于教材附录长式元素周期表的结构的说法中正确的是（ ）| A．元素周期表有七个横行，也就是七个周期 | | B．元素周期表有18个纵行，也就是18个族 | | C．元素周期表中含有元素最多的周期是第六周期，共有32种元素 | | D．元素周期表中含有元素最多的族是第IA族，共有元素7种 |
|
以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（ ）| A．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 | B．还原性：Fˉ＞Clˉ＞Brˉ＞Iˉ | | C．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI | D．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
|
下列各种关系的比较，均正确的是（ ）| A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞Na | | B．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3 | | C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+ | | D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4 |
|
最新试题
热门考点