下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强④
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下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( ) ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe 反应生成FeS. |
答案
①HCl比H2S稳定,则非金属性Cl>S,故①正确; ②HClO氧化性比H2SO4强,不能确定元素的非金属性强弱,故②错误; ③HClO4酸性比H2SO4强,则非金属性Cl>S,故③正确; ④Cl2能与H2S反应生成S,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则非金属性Cl>S,故④正确; ⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子,不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱,故⑤错误; ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力强,所以非金属性Cl>S,故⑥正确; 故选A. |
举一反三
下列关于气态氢化物的叙述正确的是( )A.只有非金属元素才能形成气态氢化物 | B.气态氢化物的水溶液都是酸 | C.同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱 | D.卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强 |
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下列说法中正确的是( )A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的 | B.最外层电子数相同的元素都是同一族 | C.同族元素的最外层电子数一定相同 | D.同周期元素的电子层数相同 |
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下列说法正确的是( )A.钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的 | B.磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的 | C.所有的氢化物中,HCl是最稳定的 | D.最外层只有一个电子的元素是碱金属元素 |
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在新研制的超导材料中,铊(Tl)是主要组成元素之一.已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素,则下列关于铊元素性质的推测,不正确的是( )A.是银白色较软的金属 | B.Tl(OH)3与Al(OH)3相似,也是两性氢氧化物 | C.可以形成氧化物Tl2O3 | D.与酸反应比铝剧烈 |
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学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识.下列比较或归纳一定正确的是( )A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 | B.原子的半径>其离子半径 | C.熔沸点:离子化合物>共价化合物 | D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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