学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识.下列比较或归纳一定正确的是( )A.稳定性:NH3<PH3<AsH3B.原子的半径>其离子半径C.熔沸点:离子化合
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学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识.下列比较或归纳一定正确的是( )A.稳定性:NH3<PH3<AsH3 | B.原子的半径>其离子半径 | C.熔沸点:离子化合物>共价化合物 | D.酸性:H2SO4>H3PO4>H2SiO3 |
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答案
A、非金属性为N>P>As,则态氢化物稳定性为NH3>PH3>AsH3,故A错误; B、氯离子的半径大于氯原子的半径,故B错误; C、二氧化硅为共价化合物,氯化钠为离子化合物,但二氧化硅的熔沸点大于氯化钠的,故C错误; D、非金属性S>P>Si,则最高价氧化物的水化物的酸性为H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列事实可以说明M的非金属性强于N的是( )A.单质与氢气化合的难易程度:M难于N | B.最高价氧化物对应水化物的酸性:M弱于N | C.简单阴离子的还原性:M强于N | D.M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质 |
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下列排序不正确的是( )A.原子半径:钠>硫>氯 | B.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4 | C.热稳定性:碘化氢>溴化氢>氯化氢 | D.最高正化合价:氯>硫>磷 |
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根据元素周期表中位置相近的元素性质相似,可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质,下列说法正确的是( )A.氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药 | B.金属与非金属分界处找催化剂 | C.过渡金属中寻找半导体材料 | D.金属性最强的元素是Cs,非金属性最强的元素是He |
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根据元素周期表和周期律分析,下列推断正确的是( )A.Be常温下能与水剧烈反应产生H2 | B.砹(At)的氢化物很稳定 | C.铊(Tl)的最高价氧化物水化物呈两性 | D.HClO4的酸性比HIO4强 |
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X、Y是同周期的非金属元素,如果X原子半径比Y原子半径大,则下列说法正确的是( )A.X的非金属性比Y强 | B.X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | D.X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
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