下列排序不正确的是（ ）A．原子半径：钠＞硫＞氯B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢D．最高正化合价：氯＞硫＞磷
题型：不详难度：来源：
下列排序不正确的是（ ）| A．原子半径：钠＞硫＞氯 | | B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | | C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢 | | D．最高正化合价：氯＞硫＞磷 |
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答案
A．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则有原子半径：钠＞硫＞氯，故A正确；
B．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：碘化氢＜溴化氢＜氯化氢，故C错误；
D．Cl、S、P的最外层电子数分别为7、6、5，最高正化合价分别为+7、+6、+5，正则最高正价：氯＞硫＞磷，故D正确．
故选C． |
举一反三
根据元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列说法正确的是（ ）| A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药 | | B．金属与非金属分界处找催化剂 | | C．过渡金属中寻找半导体材料 | | D．金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是He |
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根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（ ）| A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2 | | B．砹（At）的氢化物很稳定 | | C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性 | | D．HClO4的酸性比HIO4强 |
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X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是（ ）| A．X的非金属性比Y强 | | B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
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氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（ ）| A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4 | | B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 | | C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 | | D．氧原子的半径比氯原予的半径小 |
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下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | | A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 | | B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 | BaCl2溶液有酸性 | | C | Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 | | D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N |
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