根据元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列说法正确的是（ ）A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药B．金属与
题型：不详难度：来源：
根据元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列说法正确的是（ ）| A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药 | | B．金属与非金属分界处找催化剂 | | C．过渡金属中寻找半导体材料 | | D．金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是He |
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答案
A．农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内，故A正确；
B．在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，所以为半导体元素，故B错误；
C．催化剂、耐高温、耐腐蚀的材料在过渡金属中找到，故C错误；
D．金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F，故D错误；
故选A． |
举一反三
根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（ ）| A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2 | | B．砹（At）的氢化物很稳定 | | C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性 | | D．HClO4的酸性比HIO4强 |
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X、Y是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y原子半径大，则下列说法正确的是（ ）| A．X的非金属性比Y强 | | B．X的阴离子比Y的阴离子还原性强 | | C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 | | D．X最高价氧化物对应水化物的酸性比Y最高价氧化物对应水化物的酸性强 |
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氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是（ ）| A．相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4 | | B．氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 | | C．氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 | | D．氧原子的半径比氯原予的半径小 |
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下列事实所列出的相应结论正确的是（ ）
| 实验事实 | 结论 | | A | NH3的水溶液可以导电 | NH3是电解质 | | B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色 | BaCl2溶液有酸性 | | C | Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀 | 酸性：H2CO3＞H2SiO3 | | D | 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 | 非金属性：P＞N | 某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：______．
（2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的______（填“能”或“不能”），设计的理论依据是______． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见______．
（3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与______相似的性质，能证明其预测的实验方案是______．
（4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有______． 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议______．
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