已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是( )A.BeO为两
题型:不详难度:来源:
已知对角线规则为:沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似,如Li与Mg,Be与Al,B和Si相似,则下列叙述中不正确的是( )A.BeO为两性氧化物 | B.Be(OH)2难溶于水 | C.H3BO3是难溶于水的弱酸 | D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱 |
|
答案
元素周期表中,处于对角线位置的元素具有相似的性质,则根据Al、Al2O3、Al(OH)3的性质可知: A.Be与Al处于对角线位置,性质相似,已知Al2O3为两性氧化物,则BeO为两性氧化物,故A正确; B.Be与Al处于对角线位置,性质相似,已知Al(OH)3难溶于水,则Be(OH)2难溶于水,故B正确; C.Al(OH)3具有两性,其中HAlO2为难溶于水的弱酸,则H3BO3是难溶于水的弱酸,故C正确; D.B和Si处于对角线位置,性质相似,SiO2不溶于强酸,则B2O3也不溶于强酸,故D错误; 故选D. |
举一反三
有三种金属元素a、b、c,在相同条件下,b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强;a可以从c的盐溶液中置换出c.则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是( )A.b>c>a | B.b>a>c | C.c>a>b | D.a>b>c |
|
原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是( )A.Al、Mg、Na | B.N、O、F | C.Ar、Cl、S | D.Cl、P、Si |
|
在短周期元素中,属于非金属(包括稀有气体)元素的有( ) |
下列说法正确的是( )A.不同种原子之间形成的共价键一定是极性共价键 | B.非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键 | C.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 | D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 |
|
下列大小比较正确的是( )A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF | B.元素非金属性:Si>P>S>Cl | C.沸点:正丁烷>异丁烷>丙烷 | D.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2 |
|
最新试题
热门考点