下列大小比较正确的是( )A.稳定性:HI>HBr>HCl>HFB.元素非金属性:Si>P>S>ClC.沸点:正丁烷>异丁烷>丙烷D.碱性:NaOH>KOH>
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下列大小比较正确的是( )A.稳定性:HI>HBr>HCl>HF | B.元素非金属性:Si>P>S>Cl | C.沸点:正丁烷>异丁烷>丙烷 | D.碱性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2 |
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答案
A、同主族元素,自上而下非金属性减弱,所以非金属性F>Cl>Br>I,氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI,故A错误; B、同周期随原子序数增大,金属性减弱,非金属性增强,所以非金属性Si<P<S<Cl,故B错误; C、分子晶体中,相对分子质量越大,沸点越高,烷烃同分异构体中支链越多,沸点越低,相对分子质量正丁烷=异丁烷>丙烷,但异丁烷支链多,所以沸点低,即沸点为正丁烷>异丁烷>丙烷,故C正确; D、根据元素周期律可知金属性K>Na,Ba>Ca,所以碱性KOH>NaOH,Ba(OH)2>Ca(OH)2,故D错误. 故选C. |
举一反三
如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列,下列位于第13列的是( )A.54号元素 | B.81号元素 | C.88号元素 | D.112号元素 |
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下表是元素周期表的一部分,针对表中的 ①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | 二 | | | | | ① | | ② | | 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ | 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | | 根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是( )A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中,发现没有紫红色的铜析出.不能说明钠的金属性比铜弱 | B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端,发现试纸变蓝.说明氯元素的非金属性比碘元素强 | C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合,一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出.说明Cl的非金属性比S强 | D.将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应,除共同产生H2外,还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3,金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol.说明这三种金属的活泼性为:Al>Mg>Na |
| 下列性质的递变规律不正确的是( )A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | B.HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 | C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小 | D.HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 |
| 下列叙述正确的是( )A.卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深 | B.卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 | C.碱金属都比水轻 | D.碱金属都保存在煤油中 |
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