根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉
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根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）| A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱 | | B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强 | | C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强 | | D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na |
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答案
A．金属钠性质活泼，投入到硫酸铜溶液中，先和水反应生成NaOH和氢气，进而生成氢氧化铜，不能置换出铜，所以不同用该反应说明钠的金属性比铜弱，故A正确；
B．氯元素的非金属性比碘元素强，则氯气的氧化性比碘强，氯气与碘化钾发生置换反应生成单质碘，故B正确；
C．Cl的非金属性比S强，氯气具有较强的氧化性，与硫化氢气体反应生成单质硫，故C正确；
D．金属的活泼性与失去电子的难易有关，与失去电子的多少无关，不能用电子的多少比较金属性强弱，故D错误．
故选D． |
举一反三
下列性质的递变规律不正确的是（ ）| A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 | | B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱 | | C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小 | | D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱 |
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下列叙述正确的是（ ）| A．卤素单质的颜色随核电荷数的增大而逐渐加深 | | B．卤素形成的氢化物稳定性随核电荷数增大而增大 | | C．碱金属都比水轻 | | D．碱金属都保存在煤油中 |
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下列叙述不正确的是（ ）| A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 | | B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强 | | C．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 | | D．Na、Mg、Al氢氧化物的碱性依次减弱 |
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下列各组元素性质的递变错误的是（ ）| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 | | B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 | | C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 | | D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强 |
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填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______
（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族
（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______周期． |
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