下表是元素周期表的一部分，针对表中的 ①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二
题型：不详难度：来源：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ | ||||||
| 由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br， （1）周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以失电子能力最强的是K，得电子能力最强的是F，得电子能力强则元素的非金属性就强，故答案为：K；F； （2）上述元素中只有Ar原子的最外层电子数为8，性质不活泼，原子结构示意图为：  ，故答案为： ； （3）根据元素周期律：周期表中从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，从上到下失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素非金属性逐渐减弱，上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO4，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，Al（OH）3为两性氢氧化物， 故答案为：HClO4；KOH；Al（OH）3； （4）同一周期，元素原子半径从左到右半径在减小，则Na的原子半径最大，Cl的最小，故答案为：Na；Cl； （5）同主族从上到下，单质的氧化性逐渐增强，所以氯气的氧化性强于溴单质，可以通过水溶液中的置换反应来证明，即2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2， 故答案为：Cl2；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2． | ||||||||
根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（ ）
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下列性质的递变规律不正确的是（ ）
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下列叙述正确的是（ ）
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下列叙述不正确的是（ ）
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下列各组元素性质的递变错误的是（ ）
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