下列各项比较中错误的是( )A.原子半径:Li<Na<KB.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4C.稳定性:SiH4>H2S>HFD.碱性:N
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下列各项比较中错误的是( )A.原子半径:Li<Na<K | B.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4 | C.稳定性:SiH4>H2S>HF | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2 |
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答案
A.同主族从上到下原子半径在增大,则原子半径:Li<Na<K,故A正确; B.非金属性Si<C<N<Cl,则最高价氧化物的酸性为H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4,故B正确; C.非金属性F>S>Si,则气态氢化物的稳定性为SiH4<H2S<HF,故C错误; D.金属性Na>Mg>Be,最高价氧化物的碱性为NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2,故D正确; 故选C. |
举一反三
砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有( )A.砹是有色固体 | B.砹易溶于有机溶剂 | C.HAt很稳定 | D.AgAt不溶于水 |
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甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | C.阴离子的还原性甲比乙弱 | D.非金属性甲比乙强 |
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关于手手~手九号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是( )A.只有①②正确 | B.只有③④正确 | C.全都不正确 | D.全都正确 |
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如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )A.N元素为第一周期元素 | B.PH3的稳定性比H2S强 | C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 | D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3; ②单质在反应中都只能作氧化剂; ③对应的含氧酸都是强酸; ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物; ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体.A.全部 | B.只有①② | C.只有①②③④ | D.只有①②④⑤ |
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