甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的
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甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | C.阴离子的还原性甲比乙弱 | D.非金属性甲比乙强 |
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答案
同周期原子从左到右原子半径逐渐减小,若原子半径甲大于乙,则原子序数乙大于甲,则 A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,则非金属性:乙大于甲,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则酸性乙大于甲,故A错误; B.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则气态氢化物的稳定性甲比乙弱,故B正确; C.元素的非金属性越强,对应的单质的氧化性越强,则离子的还原性越弱,故C错误; D.同周期原子从左到右原子半径逐渐减小,若原子半径甲大于乙,则原子序数乙大于甲,根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,可知非金属性乙大于甲,故D错误. 故选B. |
举一反三
关于手手~手九号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是( )A.只有①②正确 | B.只有③④正确 | C.全都不正确 | D.全都正确 |
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如图是元素周期表的一部分,关于图中阴影部分元素的说法中,正确的是( )A.N元素为第一周期元素 | B.PH3的稳定性比H2S强 | C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 | D.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 |
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目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( ) ①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3; ②单质在反应中都只能作氧化剂; ③对应的含氧酸都是强酸; ④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物; ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体.A.全部 | B.只有①② | C.只有①②③④ | D.只有①②④⑤ |
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甲乙两种非金属:①甲比乙容易与H2化合;②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强;④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔沸点比乙的低.能说明甲比乙的非金属性强的是( ) |
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