在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰石变浑浊,由此判断该溶液中含有A.Cl
题型:不详难度:来源:
在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀部分溶解,有无色无味的气体生成,将气体通入澄清石灰水中,石灰石变浑浊,由此判断该溶液中含有A.Cl- SO42- | B.Cl- NO3- | C.Cl- CO32- | D.Cl- OH- |
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答案
C |
解析
试题分析:①由已知条件“加入硝酸银溶液,产生白色沉淀”可知,生成的沉淀为氯化银或碳酸银; ②因为氯化银不溶于稀硝酸,由已知条件“加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解”可知,放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸银,所以溶液中含有碳酸根。剩余沉淀为氯化银。 故原溶液含有Cl- CO32-。 点评:此题主要是考查同学们的综合分析能力,不但要求同学们具备有关化合物的基础知识,而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力.解题时需要认真分析题目给出的条件,联系实际,逐一分析推断。 |
举一反三
根据下列实验方法和现象,得出结论正确的是( )A.某溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl— | B.某溶液生成白色沉淀,则原溶液中一定含有SO42— | C.某溶液溶液呈红色,则原溶液中一定含有Fe3+ | D.某溶液有气体产生,则原溶液中一定含有CO32— |
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(16分)某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品,加水得到混合物A后,某实验小组的同学设计了如下实验步骤,请按要求回答有关问题。
(1)在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是 ;充分搅拌后,再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是 。 (2)在溶液C中加入的足量试剂X是 。 (3)操作②的分离方法分别是 。 (4)漂白液的有效成分是NaClO,可用气体F与NaOH溶液反应制得,该反应的化学方程式为 。 |
要检验某无色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是 ( )A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 | B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 | C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 | D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是A.BaCl2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
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某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
可供试剂a、b的选择试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。 请根据以上流程,回答相关问题: (1)试剂a应该选用_______________; (2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 | B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 | C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 | D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 | (3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出C所代表的试剂,按滴加顺序依次是 (填化学式)。 (4)调节pH的作用是 ,操作方法是 。 (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。 |
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