(16分)某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品,加水得到混合物A后,某实验小组的同学设计了如下实验步骤,请按要求回答有关问题。(1)在混合物A中先加过
题型:不详难度:来源:
(16分)某只含有CaCl2和Na2SO4杂质的粗盐样品,加水得到混合物A后,某实验小组的同学设计了如下实验步骤,请按要求回答有关问题。
(1)在混合物A中先加过量的BaCl2溶液除去的离子是 ;充分搅拌后,再加过量的Na2CO3溶液可除去的离子是 。 (2)在溶液C中加入的足量试剂X是 。 (3)操作②的分离方法分别是 。 (4)漂白液的有效成分是NaClO,可用气体F与NaOH溶液反应制得,该反应的化学方程式为 。 |
答案
(1)SO42-;Ba2+,Ca2+(2)HCl溶液(3)蒸发结晶 (4)Cl2+ 2NaOH="=NaCl" +NaClO +H2O |
解析
试题分析:(1)氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,因此加入氯化钡溶液是除去硫酸钠的;碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀,能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀,因此加入碳酸钠溶液的目的是除去原混合物中的氯化钙以及过量的氯化钡; (2)溶液C中含有过量的碳酸钠和氯化钠,加入试剂x将碳酸钠转化成氯化钠,因此加入的x是盐酸,反应的化学方程式为2HCl+Na2CO2=2NaCl+CO2↑+H2O; (3)操作①是将固体与液体分离,用过滤法,操作②是将氯化钠溶液中氯化钠结晶析出,应用蒸发溶剂的方法. (4)Cl2与NaOH溶液反应方程式为:Cl2+ 2NaOH="=NaCl" +NaClO +H2O。 点评:本题主要考了在粗盐提纯的试验中对杂质进行转换的探究,除去杂质的同时不能引入新的杂质。 |
举一反三
要检验某无色溶液是否含有SO42-,下列操作最合理的是 ( )A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 | B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 | C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 | D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 |
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是A.BaCl2 | B.H2SO4 | C.NaOH | D.AgNO3 |
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某矿抽出的废液中含有大量的K+、Cl—、Br—,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性学习小组所拟取这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),他们设计了如下流程:
可供试剂a、b的选择试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。 请根据以上流程,回答相关问题: (1)试剂a应该选用_______________; (2)操作①、②、③、④、⑤的名称是_________(填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶 | B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶 | C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶 | D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶 | (3)除去无色液体I中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子,选出C所代表的试剂,按滴加顺序依次是 (填化学式)。 (4)调节pH的作用是 ,操作方法是 。 (5)操作⑤中用到的瓷质仪器名称是 。 |
只用一种试剂就可区别NaCl、Al2(SO4)3、(NH4)2CO3、Mg(NO3)2四种溶液。这种试剂是A.NaOH | B.BaCl2 | C.AgNO3 | D.HCl |
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下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗气 | B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用硝酸浸泡,再用清水冲洗 | C.除去KNO3晶体中少量NaCl:加水溶解,蒸发结晶 | D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液,充分搅拌后过滤 |
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