根据元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是F，⑥是Na，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是Ca，（11）是Br．
（1）在周期表中，从左到右的电子能力逐渐增强，从上到下得电子能力逐渐减弱，得电子能力最强的是F，原子半径最小的是H，所以HF是最稳定的氢化物，故答案为：HF；H；
（2）原子的核外M层电子数是C元素最外层电子数的1/2即核外电子排布分别是2、8、2，应为Mg，原子结构示意图为：
，故答案为：Mg；
；
（3）氮元素被称为“生命元素”，氮气中含有氮氮三键，电子式为：
，在工业生可以用氮气和氢气来合成氨，即 N2+3H22NH3 ，
故答案为：氮；
； N2+3H22NH3；
（4）钠和氧元素形成原子个数之比为1：1的化合物是过氧化钠，含有离子键和共价键，电子式为：
，CaF2是氟离子和钠离子之间形成的离子化合物，其形成过程为：
，
故答案为：
；
；
（5）氟气和水反应生成氟化氢和氧气，反应实质是：2F2+2H2O=4HF+O2，氯气氧化性强于溴单质，能将溴单质从其盐中置换出来，即 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，
故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2． |