下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A．原子半径：Na＞S＞OB．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD
题型：不详难度：来源：
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）| A．原子半径：Na＞S＞O | | B．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 | | C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH | | D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al |
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答案
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故A不选；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故B选；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选．
故选B． |
举一反三
欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是（ ）| A．碱金属 | | B．主族元素 | | C．金属与非金属分界线附近的元素 | | D．过渡元素 |
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关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是（ ）| A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水 | | B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸 | | C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠 | | D．在同族的单质中R的单质熔点最高 |
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已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判断正确的是（ ）| A．单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强 | | B．单质与H2化合的能力按照X、Y、Z的顺序依次增强 | | C．气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 | | D．阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱 |
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下列各组中顺序的排列不正确的是（ ）| A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | | B．稳定性：HF＞H2O＞H2S | | C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | | D．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
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下列物质中酸性最强的是（ ）| A．H3PO4 | B．HNO3 | C．H2CO3 | D．HClO4 |
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