下列各组中顺序的排列不正确的是( )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF>H2O>H2SC.碱性:KOH>NaOH>Mg
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下列各组中顺序的排列不正确的是( )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 | B.稳定性:HF>H2O>H2S | C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2 | D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF |
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答案
A.非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强, 则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故A正确; B.非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>H2O>H2S,故B正确; C.金属性:K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强, 则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确; D.HF含有氢键,熔沸点最高,HCl、HBr、HI不含氢键,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有熔沸点:HF>HI>HBr>HCl,故D错误. 故选D. |
举一反三
下列物质中酸性最强的是( )A.H3PO4 | B.HNO3 | C.H2CO3 | D.HClO4 |
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A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1 ②m+10 ③m+11 ④m+18 ⑤m+25 ⑥m+32( ) |
下列各项比较中错误的是( )A.原子半径:Li<Na<K | B.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4 | C.稳定性:SiH4>H2S>HF | D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2 |
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砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有( )A.砹是有色固体 | B.砹易溶于有机溶剂 | C.HAt很稳定 | D.AgAt不溶于水 |
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甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是( )A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | C.阴离子的还原性甲比乙弱 | D.非金属性甲比乙强 |
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