下列各组中顺序的排列不正确的是(  )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF>H2O>H2SC.碱性:KOH>NaOH>Mg

下列各组中顺序的排列不正确的是(  )A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3B.稳定性:HF>H2O>H2SC.碱性:KOH>NaOH>Mg

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下列各组中顺序的排列不正确的是(  )
A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
B.稳定性:HF>H2O>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2
D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF
答案
A.非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,
则酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故A正确;
B.非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则稳定性:HF>H2O>H2S,故B正确;
C.金属性:K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的碱性越强,
则碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;
D.HF含有氢键,熔沸点最高,HCl、HBr、HI不含氢键,分子的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,则有熔沸点:HF>HI>HBr>HCl,故D错误.
故选D.
举一反三
下列物质中酸性最强的是(  )
A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.HClO4
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A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1  ②m+10  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32(  )
A.①③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.②④⑥
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下列各项比较中错误的是(  )
A.原子半径:Li<Na<K
B.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4
C.稳定性:SiH4>H2S>HF
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2
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砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有(  )
A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂
C.HAt很稳定D.AgAt不溶于水
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甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C.阴离子的还原性甲比乙弱
D.非金属性甲比乙强
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